Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，5.6L NH₃的物质的量为0.25mol
• B、16 g CuSO₄?5H₂O溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol?L^-1
• C、40g NaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为l mol?L^-1
• D、9g H₂O中氧原子数与8g O₂中氧原子数相等

Answer 1

分析：A．常温常压下，气体的V_m≠22.4L/mol；
B.16 g CuSO₄?5H₂O，n（CuSO₄?5H₂O）=

16g

250g/mol

=0.064mol；
C．水的体积不等于溶液的体积；
D．根据n=

m

M

=

N

NA

计算．

解答：解：A．常温常压下，气体的V_m≠22.4L/mol，则常温常压下，5.6L NH₃的物质的量不等于0.25mol，故A错误；
B.16 g CuSO₄?5H₂O，n（CuSO₄?5H₂O）=

16g

250g/mol

=0.064mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.064mol/L，故B错误；
C．水的体积不等于溶液的体积，40g NaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度不等于l mol?L^-1，故C错误；
D.9g H₂O中氧原子的物质的量为

9g

18g/mol

=0.5mol，8g O₂中氧原子的物质的量为

8g

32g/mol

×2=0.5mol，物质的量相等，则原子数相等，故D正确．
故选D．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质存在的状态和构成，难度不大．