题目内容
18．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）| A． | 向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失 | |
| B． | 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀 | |
| C． | 钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体 | |
| D． | 将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 |
分析 A、氢氧化铝不溶于氨水；
B、强酸制弱酸；
C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体；
D、铝在酒精灯上加热到熔化，生成熔点高的氧化铝，熔融但不滴落．
解答 解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀氢氧化铝，不溶于氨水，故A错误；
B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；
C、钠与氧气在加热条件下反应，生成淡黄色的固体，故C错误；
D、铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，反应产物、反应现象的分析注意物质反应过程中的特征现象应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
9．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 盐溶液是电解质 | |
| B． | 溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 | |
| C． | 可用NaOH溶液回收铝合金中的镁 | |
| D． | 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-?OH-+CO2 |
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA | |
| B． | 56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2NA | |
| C． | 44g CO2中含有氧原子的个数为2NA | |
| D． | 1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
10．
火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
化学键的键能：
请回答下列问题：
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．
火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．下表列出了某些
化学键的键能：
| 化学键 | H-H | O=O | O-H |
| 键能 （kJ•mol-1） | 436 | x | 463 |
①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量变化关系图表示如下反应：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则B=926kJ•mol-1，x=496.4．