用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2.所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A.2︰3 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

【解析】

试题分析：设碳酸钠的物质的量为x ,碳酸氢钠的物质的量为y，根据NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O,根据碳、钠原子守恒，列方程得x+y=0.6 2x+y=1，解得x=0.4 y=0.2 x:y=2：1，选C。

考点：考查钠的化合物的有关计算。

练习册系列答案

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13C－NMR（核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空问结构，有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体

C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同

NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

B．42 g乙烯中含碳原子数为3

C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)

D．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3

（16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。

②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是

A．0～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少

B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2―比Ba2+多

C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH―

下列例子方程式中，错误的是

A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O

C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。

（5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ?△H＝－1 256 kJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定

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