Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（　　）
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
据此判断，下列说法正确的是（　　）
①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③相同条件下石墨比金刚石稳定；④相同条件下金刚石比石墨稳定．

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、②④

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质能量越高越不稳定．

解答： 解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mol^-1，则
①由石墨制备金刚石是吸热反应，故正确；
②由石墨制备金刚石是吸热反应，故错误；
③金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，故正确；
④金刚石能量大于石墨的总能量，物质能量越高越不稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，故错误；
故选A．

点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意反应的热效应与物质能量的关系，物质能量与稳定性的关系．