题目内容
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH
＋2H2O－8e－===BO
＋8H＋
解析：本题考查了原电池知识，意在考查考生的理解能力、判断能力。由题给信息和电池工作原理图可知，电极a为负极，电极b为正极，负极BH失电子，正极H2O2得电子。电池放电时阳离子向正极移动，A选项正确；每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，B选项错误；电极b采用二氧化锰，C选项错误；该电池的负极反应为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O，D选项错误。
答案：A
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。
Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:
实验装置如图所示。（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）F烧杯中的溶液通常是 。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | ① | ② | ③ |
| C | CuO固体 | ④ | ⑤ |
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
浓硫酸增重2.52 g
