题目内容
计算1m3 CO标准状况下的物质的量．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：1m3=1000L，结合n=
计算．
| V |
| Vm |
解答：
解：n（CO）=
=44.6mol，
答：1m3 CO标准状况下的物质的量为44.6mol．
| 1000L |
| 22.4L/mol |
答：1m3 CO标准状况下的物质的量为44.6mol．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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电离常数（Ka和Kb）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的运算或运用正确的是（ ）
| A、某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×l0-8.60 |
| B、Ka（ HCN）＜Ka（ CH3COOH）．说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C、Ksp（ AgI）＜Ksp（ AgCl），向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀 |
| D、Ksp（ AgBr）＜Ksp（ AgCl），说明AgBr和AgCl均不溶于稀硝酸 |
常温下，等浓度等体积的下列各组物质的溶液混合时，pH＞7的是（ ）
| A、NaCl、CuSO4、Ba（NO3）2 |
| B、AlCl3、NaOH、KNO3 |
| C、K2CO3、HNO3、HCl |
| D、Na2S、HCl、KCl |
下列变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、KClO3→KCl |
| B、CO2→C |
| C、Fe→Fe2+ |
| D、NaCl→HCl |
如图所示，该装置能否构成原电池？若能，写出电极方程式．在相同温度下，先在1L密闭容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），发生反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密闭容器中充入1mol HI（g），发生反应：HI（g）?
H2（g）+
I2（g），达到平衡时，两容器中HI的体积分数为50%，则两者的平衡常数（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、前者大 | B、前者小 |
| C、相等 | D、无法比较 |
下列说法正确的是（ ）
| A、色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，气相色谱法就是其中一种 |
| B、抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向布氏漏斗中直接加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤剂迅速通过沉淀 |
| C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全被氧化为I2，最好加入过量的氧化剂（H2O2或新制氯水） |
| D、将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，静置片刻，铝片表面都观察不到明显的反应现象 |