题目内容
5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA | |
| B． | 在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NA | |
| C． | 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 11mol甲基（-CH3）中所含电子数为10NA |
分析 A、F-为弱酸根；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含4mol共用电子对来分析；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、甲基不带电荷．
解答 解：A、F-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的钠离子和氟离子个数之和小于4NA个，故A错误；
B、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含4mol共用电子对，故0.5mol二氧化碳中含2NA对共用电子对，故B正确；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D、甲基不带电荷，故1mol甲基含9mol电子即9NA个，故D错误．
故选B．
点评 题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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15．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA | |
| B． | 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA | |
| C． | 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 | |
| D． | 0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子数为2NA |
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓ | |
| B． | 醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
20．下列各组中的离子，能再溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、HCO3-、Cl- | B． | K+、Fe2+、Cl-、OH- | ||
| C． | Ag+、Al3+、NO3-、H+ | D． | Fe3+、Al3+、SCN-、Cl- |
17．
一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 | |
| B． | 电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+ | |
| C． | H+由b电极向a电极迁移 | |
| D． | 二甲醚直接燃料电池能量密度（ kW•h•kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍 |
14．下列关于卤化银的叙述中不正确的是（ ）
| A． | AgCl、AgBr、AgI均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中 | |
| B． | AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案 | |
| C． | AgBr是黑色光敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨 | |
| D． | AgI是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨 |
