题目内容
已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；A和C可按原子个数比1∶1和2∶1形成常温下的两种液态化合物P和Q，D和C可按原子个数比1∶1和2∶1形成常温下的两种固态化合物M和N，其中M为淡黄色；B和C可生成多种气态化合物，A、B、C可按原子个数比4∶2∶3和1∶1∶3形成X和Y两种化合物，其中X是离子晶体．又知单质E在常温下是黑色粉末，E可与Y溶液反应生成F，F的水溶液呈黄色．
请回答：
(1)
X的水溶液呈________性，解释其原因的离子方程式为________．
(2)
E在C的单质和Q同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式是什么？
(3)
将少量F的饱和溶液滴入热的Q中，其反应的离子方程式为________．
(4)
若X和Y两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为多少？
(5)
已知5.6 L(标准状况)A的单质气体在C的单质气体中完全燃烧放出热量为71.45 kJ，则能正确表示A的单质气体燃烧的热化学方程式为________．
某温度下在恒容的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 molM和1 molN的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？（要有简单计算过程）
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
C
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则: 
2E(g)，若开始时只充入2 molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2 molM和1 molN的混合气体，达平衡时M的转化率是多少？（要有简单计算过程）