题目内容

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
 
A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
D

试题分析：根据图像可知，稀释100倍后，ROH的pH变化由13变为11，而MOH的则由12变为11，因此MOH是弱碱，存在电离平衡。ROH是强碱，A和C都是正确的；根据电荷守恒可知，B正确；D不正确，弱碱存在电离平衡，应该是c(ROH)＜10 c(MOH)，答案选D。
点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。
练习册系列答案
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下列叙述中，正确的是（   ）
A．将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，不变
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱液的量不同
H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H＋)增大的是（　 　）
A．①②B．②④C．③④D．①
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．乙烧杯中的酸过量
现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是
A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(     )
A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量氯化氢气体
C．提高温度D．加入少量纯醋酸
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（    ）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
下列化合物属于弱电解质的是（  ）
A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF
某温度时，向pH=6的蒸馏水中加入少量硫酸氢钠晶体，温度不变测得溶液的pH=2，下列说法不正确的是：
A．此时溶液的c(H+)= 1×10-2mol·L-1
B．溶液中水电离出的c(H+)= 1×10-12mol·L-1
C．H2O的电离程度随温度升高而增大
D．c(H3O +)> c(SO42—)

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