题目内容
20．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）| A． | 稀盐酸溶液，NaAlO2溶液 | B． | 浓氨水，AgNO3溶液 | ||
| C． | NaOH溶液，AlCl3溶液 | D． | Cu，FeCl3溶液 |
分析 A、稀盐酸不足生成氢氧化铝，稀盐酸过量生成氯化铝；
B、从氢氧化银能容于过量的氨水分析；
C、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝沉淀；
D、发生的是氧化还原反应，过量的物质不能继续反应．
解答 解；A、稀盐酸溶液加入NaAlO2溶液发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，量不同，生成产物不同，故A不符合；
B、浓氨水加入AgNO3溶液发生反应NH3•H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，量不同，生成产物不同，故B不符合；
C、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝沉淀，不能用同一个化学方程式表示，故C不符合；
D、Cu加入FeCl3溶液只发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，铜过量不再反应，故D符合；
故选D．
点评 本题考查了物质反应随量的不同产物不同，同时考查了偏铝酸钠、氢氧化铝、氢氧化银、氯化铁等物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
，③
，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根据官能团的不同可分为（ ）
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变 | |
| B． | 由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存 | |
| C． | 1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8 | |
| D． | 某温度下水的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=1的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性 |
8．日常生活中常用的净水剂明矾，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 盐 | C． | 碱 | D． | 氧化物 |
5．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转换}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓已知转化过程中的反应为2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（1）[MCr=52，M（FeS04•7H2O）=278]转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 | |
| B． | 若用绿矾（FeS04•7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g | |
| C． | 常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 | |
| D． | 2V正（CrO42-）=V逆（Cr2O72-）时，反应处于平衡态 |
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 | |
| B． | 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 | |
| C． | 工业上常用电解C、D的盐溶液来制备C、D元素的单质 | |
| D． | 化合物AE与CE有相同类型的化学键 |
9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象．下列说法中正确的是（ ）
| A． | B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键 | |
| B． | C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族 | |
| C． | 五种原子中E的原子半径最大 | |
| D． | A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点 |
10．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列说法不正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO | D． | 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |