题目内容

7．下列鉴别方法不可行的是（　　）
A．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用水鉴别乙醇、苯和溴苯

分析 A．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧；
B．苯、环己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同；
C．乙醇与碳酸钠不反应不分层、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层；
D．乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层，溴苯与水分层后有机层在下层．

解答 解：A．乙醇燃烧有淡蓝色火焰，苯燃烧有黑烟，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故A正确；
B．苯、环己烷均与高锰酸钾不反应，分层现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．乙醇与碳酸钠不反应不分层、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯分层，现象不同可鉴别，故C正确；
D．乙醇与水互溶，苯与水分层后有机层在上层，溴苯与水分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列物质的名称和主要成分的化学式对应不正确的是（　　）
A．石膏（CaSO4•2H2O）B．硫铁矿（FeS2）
C．纯碱（NaHCO3）D．芒硝（Na2SO4•10H2O）
18．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）．从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O2，在高温条件下，O2与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解．请写出电解过程中阴极的电极反应式Al3++3e-═Al．工业上通常将Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl3是共价化合物，熔融状态的AlCl3不导电．
（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t．如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数25.5%．
15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）- 具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式．
（2）能证明Cm-、E（m-1）- 的还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．-OH的电子式：
B．硫离子结构示意图：
C．氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
D．乙酸的分子式：C2H4O2
12．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48L CO2（标准状况）和4.5g水，则这两种气体可能是（　　）
A．CH4和C3H6B．CH4和C2H4C．CH4和C3H8D．CH4和C4H6
19．从有机反应R-H+Cl2$\stackrel{光或催化剂}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气（CH3Cl等）处理．
16．经初步检测蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等组成．分析如图1：

请回答下列问题：
（1）蛇纹石与盐酸充分反应后再过滤即可得溶液A．在过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的组成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范围内可得到符合图1关系的沉淀B．（填写下列正确选项前的字母．有关氢氧化物沉淀的pH见下表，且pH达到7.8时，氢氧化铝开始溶解．）
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7  D．7～8
（3）写出向溶液D中通入过量CO2反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，经过操作I和操作II得到的沉淀质量与V[NaOH（aq）]有图2所示的数据关系．经分析蛇纹石中Fe2O3与Al2O3的物质的量之比为2：1．
17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．沸点：HF＜HClB．熔点：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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