Question

（20分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是 （填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是 。

（3）①②③中均进行的分离操作是 。

（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。

（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。

①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO3固体的质量是 g。

按照操作顺序，第4步是 （填序号）。

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是 。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。

a．没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

Answer 1

（1）BaSO4和BaCO3 （2）Ag++Cl-=AgCl↓ （3）过滤 （4）Na2CO3；稀HNO3

（5）①17.0；e ②没有用玻璃棒引流 ③重新配制 ④a

【解析】

试题分析：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；故答案为：过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；（5）①制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移；故答案为：17.0；e；②配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流．③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，浓度偏小，需重新配制；④a.未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度偏低；b.定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；c.容量瓶中残留水分，溶质的物质的量不变，故浓度无影响，答案选a.

考点：物质的分离提纯