如图事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．如图事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒		B．	双氧水中加入氯化铁
	C．	合成氨时增压		D．	NO₂置于热水和冰水中

分析勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答解：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、双氧水中加氯化铁固体，会加快双氧水的分解，氯化铁是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH₃的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、存在化学平衡2NO₂?N₂O₄，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，所以能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选B．

点评本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．

练习册系列答案

①图中△H=-198KJ•mol^-1；
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，
（4）①如图2是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	CO （g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol[
	B．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	C．	用等体积的0.50mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
	D．	1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
实验编号	温度/℃	n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

请计算：
（1）实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）；
（2）实验②中，该反应的平衡常数K；
（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
	B．	a molH₂O和a molCO₂所含分子数目相同
	C．	1mol氦气含有的氦原子物质的量是2mol
	D．	摩尔是国际单位制中七个物理量之一

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L煤油（假定化学式为C₈H₁₈）中含有0.8N_A个碳原子
	B．	常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中含有N_A个氧原子
	C．	25℃时，1L 0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液中含有N_A个OH^-
	D．	0.5mol CH₄中含有0.5N_A个电子

6．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁．

（1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS₂+O₂-→Fe₂O₃+SO₂（未配平）．当产生448L（标准状况）SO₂时，消耗O₂的物质的量为27.5mol．
（2）Fe₂O₃用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图1所示．（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、Fe稳定存在的区域）
已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H₁=a kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H₂=b kJ•mol^-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）；△H₃=c kJ•mol^-1
①反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
②800℃时，混合气体中CO₂体积分数为40%时，Fe₂O₃用CO还原焙烧反应的化学方程式为Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO₂．
③据图分析，下列说法正确的是ac（填字母）．
a．温度低于570℃时，Fe₂O₃还原焙烧的产物中不含FeO
b．温度越高，Fe₂O₃还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高
c．Fe₂O₃还原焙烧过程中及时除去CO₂有利于提高Fe的产率
（3）FeS₂是Li/FeS₂电池（示意图如右图）的正极活性物质．
①FeSO₄、Na₂S₂O₃、S及H₂O在200℃时以等物质的量连续反应24h后得到FeS₂．写出该反应的离子方程式：Fe²⁺+S₂O₃^2-+S+H₂O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS₂+2H⁺+SO₄^2-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液．电池放电反应为FeS₂+4Li═Fe+4Li⁺+2S^2-．该反应可认为分两步进行：第1步，FeS₂+2Li═2Li⁺+FeS${\;}_{2}^{2-}$，则第2步正极的电极反应式为FeS₂^2-+2e^-=2S^2-+Fe．

3．下列物质与其俗称或化学式对应不正确的是（　　）

A	B	C	D

碳酸氢钠	KAl（SO₄）₂•12H₂O	FeSO₄•7H₂O	氧化铁

4．某温度下 H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=O.25，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H₂（g）、I₂（g），起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂/mol•L^-1	0.010	0.020	0.020
c（I₂）/mol•L^-1	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡时甲中和丙中H₂的转化率相同
	B．	平衡时乙中I₂的转化率小于40%
	C．	平衡时乙中c（HI）比甲中的2倍大
	D．	反应平衡时，丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

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