题目内容
某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe═yFe3O4+2xN2的反应式进行反应．在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4．该氧化物的化学式为（ ）
| A、NO |
| B、NO2 |
| C、N2O |
| D、N2O4 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据方程式物质的量之比等于化学计量数之比确定x、y的值，据此解答．
解答：
解：2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4，
结合方程式可知，4：2x：y=2mol：1mol：1mol，解得x=1，y=2，故NxOy的化学式为NO2，
故选：B．
结合方程式可知，4：2x：y=2mol：1mol：1mol，解得x=1，y=2，故NxOy的化学式为NO2，
故选：B．
点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，是对质量守恒定律的运用．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | ||||
| C、铜和稀硝酸反应：Cu+4H++NO3?═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
D、硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热：NH4++OH-
|
下列表述中正确的是（ ）
| A、相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 |
| B、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+11.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C、在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag+ |
| D、任何一个化学变化都伴随着能量的变化 |
下列物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相等的是（ ）
| A、0.4mol H2O2 |
| B、0.2mol H2SO4 |
| C、0.8mol NaCl |
| D、0.3mol HNO3 |
用石墨作电极，电解1mol?L-1下列物质的溶液，一段时间后溶液的浓度增大，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、H2SO4 |
| C、Na2SO4 |
| D、NaCl |
用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（ ）
| A、反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B、该反应证明Fe3+的氧化性强于S |
| C、氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+ |
| D、当转移2mol电子时，46gCuFeS2参加反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的 |
| B、第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同 |
| C、同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外） |
| D、具有相同电子层结构的主族元素的简单阳离子，化合价越高，离子半径越小 |