题目内容

5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；则下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价是-1B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．H+与H -的离子半径均比Li+大D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

分析 A．Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；
B．钢瓶储氢是物理过程；
C．离子核外电子层数越多，半径越大；
D．LiNH2中氮元素的化合价为-3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念．

解答 解：A．Li2NH中氮元素的化合价为-3，故A错误；
B．钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故B错误；
C．Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+，故C错误；
D．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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12．冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①．
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属②．
13．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L-1的是（　　）
A．200mL 3mol•L-1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L-1 FeCl3溶液
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10．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：

已知：杂质不溶于稀硫酸．
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤．
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则哦人们能够用中仍存在Fe3+，反之不含．
17．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（　　）
A．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
10．标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A．n/8B．n/16C．8nD．16n
17．按要求填空．
（1）乙烯的产量常作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，写出乙烯的一种用途生产聚乙烯塑料．
（2）写出高分子的名称聚2-甲基-1，3-丁二烯，其单体的结构简式CH2═C（CH3）CH═CH2．
（3）壬烷有多种同分异构体，其中一种同分异构体不能由烯烃加成得到，写出这种同分异构体结构简式．
（4）有机物C8H8的一种同分异构体1H--NMR谱中只有一个信号，且能使溴水褪色，写出其结构简式．
（5）有机物C7H15Br的一种同分异构体与氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到三种烯烃，写出这种同分异构体的结构简式．
14．NH4Cl溶于重水（D2O）后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题：
（1）溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是溶液变红色；
（2）写出一水合氨和水合氢离子的化学式：NH3•HDO、D3O+；
（3）此NH4Cl溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、D2O、NH3•HDO、D3O+，OD-．
15．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2$\stackrel{钌催化剂}{?}$CH4+2H2O．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

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