Question

下面的各说法中正确的是(    )

    A.在90 ℃时，纯水中的pH＜7，呈中性

    B.pH=5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH=7

    C.0.3 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1的两醋酸溶液中H⁺浓度之比为3∶1

    D.在H₂S溶液中c(H⁺)∶c(S^2-)=2∶1

Answer 1

A

解析:

水的离子积常数随温度升高而增大（即温度越高水的电离程度越大），但纯水始终显中性，A正确；酸溶液无论稀释多少倍，始终是酸，pH＜7，B项错；C项中醋酸浓度越小电离程度越大，故比值小于3∶1，C错误；D中H₂S是二元弱酸，分步电离，其中以第一步为主，所以c(H⁺)∶c(S^2-)＞2∶1，故选A。