题目内容

5．下列离方程式书写正确的是（　　）
A．锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则正极反应为：2MnO2+2H++2e-=Mn2O3+H2O
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O

分析 A．负极Zn失去电子，正极上Mn得到电子；
B.1mol过氧化钠与水反应生成2molNaOH，与1molAlCl3反应时碱不足；
C．中性时反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D．Fe的物质的量为$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，HNO3的物质的量为为0.1L×4mol/L=0.4mol，二者的物质的量比为3：4，Fe过量．

解答 解：A．正极反应为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A错误；
B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中的离子反应为6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+，故B正确；
C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体，在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的，符合这种情况的可能是（　　）
A．乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）B．乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）
C．丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D．丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）
16．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H2的体积为13.44升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.87mol•L-1（设滤液体积为120ml）mol/L．
13．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（ 1 ）称取样品 ag．
（ 2 ）将样品溶于过量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的离子为Al3+、Mg2+、Cl-、H+，滤渣中含有Cu、Si．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高．
20．某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸．实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象．
（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察．
（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），证明醋酸为弱电解质．
（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸．
（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．
10．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．NaOH→NaClC．KClO3→O2D．CO→CO2
17．利用工厂废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的生产流程如图，下列叙述错误的是（　　）
A．滤液A中的溶质主要是NaAlO2和NaOH
B．调pH时，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸发皿中直接蒸干水分
D．该合金中含有的金属主要为铁、铜、铝
14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M来表示该反应的化学反应速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反应前后的压强比25：21；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）
（3）N的转化率是80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为19%．
15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的实验现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）HCl．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网