Question

在标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840ml，点燃充分反应后，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.6g．试算：
（1）经碱石灰吸收后所剩余气体体积（标准状况下）
（2）原混合气体中CH₄的体积分数．

Answer 1

分析：碱石灰增重0.6g为二氧化碳和水的质量，根据反应的化学方程式可计算甲烷的物质的量，进而计算甲烷的体积和消耗氧气的体积，可计算剩余气体的体积并计算出原混合气体中CH₄的体积分数．

解答：解：（1）碱石灰增重0.6g为二氧化碳和水的质量，
CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O，
22.4×10³ml  （44g+36g）
V（CH₄）        0.6g
V（CH₄）=

22.4×103ml×0.6g

(44g+36g)

=168ml，
消耗的氧气为：V（O₂）=2V（CH₄）=336ml，
所以：经碱石灰吸收后所剩余气体体积为：840ml-168ml-336ml=336ml，
答：经碱石灰吸收后所剩余气体体积为336ml；
（2）原混合气体中CH₄的体积分数为：

168ml

840ml

×100%=20%，
答：原混合气体中CH₄的体积分数为20%．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意利用质量的变化计算甲烷的体积．