题目内容
将CO2通入溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
| A、Ca（OH）2溶液 |
| B、饱和碳酸钠溶液 |
| C、Na2SiO3溶液 |
| D、BaCl2溶液 |
考点：钠的重要化合物
专题：
分析：A、将二氧化碳通到Ca（OH）2的溶液中，二氧化碳量少时会产生碳酸钙白色沉淀；
B、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
D、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
B、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3．
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；
D、二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
解答：
解：A、将二氧化碳通到Ca（OH）2的溶液中，二氧化碳量少时会产生碳酸钙白色沉淀，故A错误；
B、饱和碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故B错误．
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；
D、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钡不反应，最终没有沉淀析出，故D正确；
故选D．
B、饱和碳酸钠溶液与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故B错误．
C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；
D、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钡不反应，最终没有沉淀析出，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项B为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小．
练习册系列答案
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
| A、QGZYX |
| B、GYQZX |
| C、GYZQX |
| D、ZXGYQ |
下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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| D、工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理 |
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| A、a、b、c |
| B、b、a、c |
| C、b、c、a |
| D、c、b、a |
下列叙述正确的是（ ）
| A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 | ||||
B、浓硫酸与单质硫反应的方程式为：2H2SO4（浓）+S
| ||||
| C、把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L | ||||
| D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化 |
下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A、NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B、Cl2、Na2S、HCl |
| C、HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D、Na2O2、H2O2 |