题目内容
15．下列有关关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）| A． | 配制一定物质的量浓度溶液中，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释 | |
| B． | 测量Zn与稀硫酸反应速率的实验中，应在标准状况下测量H2的体积，以方便计算 | |
| C． | 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差 | |
| D． | 中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分 |
分析 A．容量瓶不需要烘干；
B．测定速率，需要测定时间与气体体积变化；
C．酸碱滴定实验中，锥形瓶不需要润洗；
D．中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，测定最高温度．
解答 解：A．容量瓶不需要烘干，有少量水对实验无影响，最后需要加水定容，故A错误；
B．测定速率，需要测定时间与气体体积变化，不需要控制标准状况下，故B错误；
C．酸碱滴定实验中，锥形瓶不需要润洗，若用待测溶液润洗锥形瓶，测定结果偏大，故C错误；
D．中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分，测定最高温度，操作合理，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定、中和热测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列有机物中，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 葡萄糖和果糖 | B． | 淀粉和纤维素 | ||
| C． | 硬脂酸和软脂酸 | D． | 甘氨酸和硝基乙烷 |
6．室温下，将1.000mol•L-1盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1 | |
| B． | b点时存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-） | |
| C． | c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 | |
| D． | 在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-） |
3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
| I | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
| II | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 | 90.8 |
| III | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
10．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 | |
| B． | “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 | |
| C． | 烈性炸药硝化甘油是由甘油（丙三醇）硝化制得，它属于酯类 | |
| D． | 蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适，可以用肥皂水氧化蚁酸处理 |
20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA- | B． | B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-） | ||
| C． | C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | D． | D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
7．amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（ ）
| A． | 62（a+b）g | B． | 186（a+b）g | C． | （cV-$\frac{a+b}{3}$）mol | D． | （cV-$\frac{9a+b}{3}$）mol |
4．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ）
| A． | 比 12C 多两个质子 | B． | 与 12C 化学性质相似 | ||
| C． | 与 12C 互为同素异形体 | D． | 质子数与中子数相等 |
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（N{a}^{+}）}$ 增大 | |
| B． | t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$ 的值及SO2转化率不变 | |
| C． | 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | lmol该化合物（  ）与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol |