题目内容

7．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/LB．0.03mol/LC．0.3mol/LD．0.04mol/L

分析 稀释过程中NaOH的物质的量不变，据此可列式计算出所得溶液的物质的量浓度．

解答 解：稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×0.03L}{0.5L}$=0.03mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下两个热化学方程式：?则a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436391945
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．
18．化学与生产和日常生活有着密切的关系，下列说法不科学或做法不正确的是（　　）
①明矾净水和漂白粉净水的原理相同    
②电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁
③工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关
④水玻璃是纯净物，是制造硅胶和木材防火剂的原料
⑤小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂   
⑥水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅．
A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥
15．铝和铁是生活中非常常见的金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，但在生活中的应用仍很广泛，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用．
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
2．既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（　　）
A．FeCl2B．NaClC．FeCl3D．CuCl2
12．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+
19．下列物质属于醇类的是①②③④．
①CH2═CH-CH2OH　②CH2OH-CH2OH  ③④⑤
16．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（　　）
A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B．容量瓶内水分未干便注入了液体
C．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
D．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线
6．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图Ⅲ所示，请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少．
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是因为反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g） 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少．

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