Question

（8分）在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L^-1的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、             和                 ；

（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？

偏大的有                       ；偏小的有                        。

A、称量时用了生锈的砝码；               

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E、定容时俯视刻度线；

F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

 

Answer 1

【答案】

（1）玻璃棒               500 mL的容量瓶

（2）偏大的有A、C、E；                      偏小的有B、D、G

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。

（1）根据配制原理及要求可知，还缺少的仪器是玻璃棒和500ml容量瓶。

（2）根据c＝n/V可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，所以将NaOH放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；未冷却就立即转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积减少，则浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响实验结果；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。