题目内容
工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）分析：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH-，利用CH4～8e-～4H2↑来计算；
B．离子浓度越大，导电性越强；
C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；
D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应．
B．离子浓度越大，导电性越强；
C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；
D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应．
解答：解：A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH-，由CH4～8e-～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为
×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；
B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；
C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故C正确；
D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；
故选D．
| 1.6g |
| 16g/mol |
B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；
C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故C正确；
D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；
故选D．
点评：本题考查原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意选项D中阳极上生成沉淀来处理污水，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．
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