题目内容

25℃时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图5所示。求：（写出必要的解题过程）
（1）1.0 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
（2）原H2SO4溶液的物质的量浓度。

（1） 1.0×10-14 mol/L
（2） 0.50 mol/L
练习册系列答案
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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正
＞
＞
v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
（2010?天津）下列各表述与示意图一致的是（　　）
下列图象表达正确的是（　　）
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A、图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1氨水B、图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C、图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D、图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

25℃时，用1.0 mol·L－1　NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．求：(写出必要的解题过程)

(1)1.0 mol·L－1　NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)．

(2)原H2SO4溶液的物质的量浓度．

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