Question

现有70g质量分数为70%的硫酸和50g含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）₃的量最多时消耗铝的质量为（　　）

• A、26g
• B、36g
• C、104g
• D、130g

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铝与硫酸反应生成硫酸铝、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后根据铝离子与偏铝酸根离子发生双水解得到的氢氧化铝的量最大，由此分析解答．

解答： 解：根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～

3

2

H₂SO₄～Al（OH）₃，
Al～OH^-～NaOH～[Al（OH）₄]^-，由可知Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，Al³⁺～3[Al（OH）₄]^-～

3

2

H₂SO₄～3NaOH～4Al（OH）₃↓，所以

3

2

H₂SO₄ ～3NaOH～4Al（OH）₃↓，
 

3

2

         3          4

70g×70%

98g/mol

  

50g×20%

40g/mol

经比较硫酸过量，所以根据氢氧化钠来求生成氢氧化铝的质量：
 

3

0.25

=

4

n(氢氧化铝)

，氢氧化铝的质量为：

1

3

×78=26g，故选A．

点评：本题考查学生由金属铝制得氢氧化铝的实验方案知识，是一道工业生产和化学结合的题目，难度较大．