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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

B．由31H和168O组成的超重水11g，其中所含的中子数为6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共价键数为4NA

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．CO2的摩尔质量为44g

B．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

C．5.4g的H2O中约有1.806×1023个分子

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑤

氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：。

它的一条合成路线如下：提示：(图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去)

已知：

(1)氯贝特的分子式为 ，其中能发生水解反应的官能团名称为 。

(2)A→B的反应类型是 ，B的结构简式是 。

(3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 。

a．NaOH b．NaCl c．NaHCO3 d． Na

(4)由D生产的氯贝特的化学方程式为 。

(5)有机物甲有多种同分异构体，则同时满足一下条件的甲的所有同分异构体有种 。

①苯环上有2个取代基；②属于酯类；③既能与FeCl3溶液反应显紫色，又能发生银镜反应。

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．图③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

已知：

①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。

(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是 (填序号)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)写出反应②的化学方程式 。

(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(5)称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 。

利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( )

A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol

下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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