题目内容
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 |
| C、二者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量时，产生气体的量和反应快慢都不同 |
| D、二者在一定的条件下可以相互转化 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．常温下相同的溶剂时，Na2CO3比NaHCO3易溶；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的量需要根据反应物的量进行判断；
D．碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠．
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
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C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气体的量需要根据反应物的量进行判断；
D．碳酸钠在溶液中能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠、碳酸氢钠加热分解能够生成碳酸钠．
解答：
解：A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，可证明碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；
B．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B错误；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中，相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大，但是产生二氧化碳气体的量根据碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量判断，所以等物质的量时，产生气体的量相同，故C错误；
D．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢钠加热会发生反应：2NaHCO3
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C．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应中，相同条件下碳酸氢钠与酸反应速率大，但是产生二氧化碳气体的量根据碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量判断，所以等物质的量时，产生气体的量相同，故C错误；
D．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
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故选D．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度大小、热稳定性强弱、与酸反应生成气体快慢等知识，试题培养了学生的分析、理解能力．
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