题目内容
下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+ K+ SO42- OH- |
| B、Na+ K+ Cl- HCO3- |
| C、Na+Cu2+ CO32- Br- |
| D、Na+ Mg2+ NO3- Cl- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．H+、CO32-结合生成水和气体，且CO32-、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故B不选；
C．H+、CO32-结合生成水和气体，且CO32-、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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不属于烃类的有机物是（ ）
| A、CH3COOH |
| B、CH2=CH2 |
| C、CH3CH2OH |
| D、CH3COOCH2CH3 |
下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①FeS2
SO3
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）
Na→NaOH（aq）
④Fe
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
Fe2O3
⑤海水
母液
NaBrO3
粗溴
Br2．
①FeS2
| 煅烧 |
| H2O |
②Al2O3
| NaOH(aq) |
③NaCl（aq）
| 电解 |
④Fe
| 稀H2SO4 |
| 空气中灼烧 |
⑤海水
| 蒸发 |
| 提取NaCl |
| Na2CO3(aq) |
| Cl2 |
| 热空气 |
| A、①③⑤ | B、②③④ |
| C、②④⑤ | D、①④⑤ |
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．反应A+3B2C+2D在四种不同时刻的反应速率分别为：
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
①v （A）=0.15mol/（L?min）
②v （B）=0.6mol/（L?min）
③v（C）=0.45mol/（L?min）
④v（D）=0.40mol/（L?min），则这四个时段的速率由快至慢的顺序为（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、③＞④=②＞① |
| C、②＞①＞③＞④ |
| D、①＞②=③＞④ |
一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判断正确的是（ ）
| A、ICl3与水反应的产物为HI和HClO |
| B、ICl3与KI反应时，氯元素被还原 |
| C、ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O |
| D、ICl与水的反应属于氧化还原反应 |
叠氮酸（HN3）与醋酸的酸性相似，0.2mol HN3与0.2molNaOH反应后将溶液稀释至500mL，测得溶液pH=α，下列说法一定错误的是（ ）
| A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-） |
| B、题示500mL溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、题示500mL溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1 |
| D、根据题给出的数据可以计算该温度喜爱叠氮酸的电离平衡常数Kα |
）、4，4′-联吡啶
（可简化为
）等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如图2：