Question

碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

• A、上述正反应为放热反应
• B、上述体系中加入苯，平衡不移动
• C、可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
• D、实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

Answer 1

分析：A、根据温度平衡常数图象判断，反应的热效应；
B、加入苯，萃取了碘单质，减小反应物浓度，平衡逆向移动；
C、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液，加入KI溶液可与硫粉中的碘单质溶解；
D、根据题目给出的化学平衡方程式判断．

解答：解：A、由图象曲线走势可知，当温度升高时，I₃^-浓度减小，说明该反应为放热反应，故A正确；
B、苯萃取水中的碘单质，使碘单质浓度降低，平衡逆向移动，故B错误；
C、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液，加入KI溶液可与硫粉中的碘单质溶解，从而出去硫粉中的碘单质，故C正确；
D、因为发生反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），增大了碘单质的溶解度，所以配制碘水加入少量碘化钾，当消耗碘单质时平衡左移又生成了碘单质，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的移动、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡移动是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关．