Question

【题目】实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2（其余产物为MnCl2和水）。某同学欲用该方法制取448mL（体积已折算为标况下）的氯气完成某实验。

（1）制取氯气的反应过程中，共转移了_________mol的电子。

（2）该同学实验时，使用36.5%的盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

①已知，36.5% 盐酸的密度为1.1g/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度是多少______？

②反应过程中，消耗了多少毫升的36.5%的盐酸______？

③被氧化的盐酸的物质的量是多少______？

Answer 1

【答案】 0.04 11．0mol/L 7.27mL 0.04mol

【解析】（1）实验室制备MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，转移电子的量2mol,生成氯气1mol，根据题给生成氯气0.02 mol信息，计算转移电子的量。

（2）①根据浓度的计算公式：C=1000×ρ×ω/M进行计算。

②MnO2 +4HCl=MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，根据反应4HCl-- Cl2关系进行计算。

③MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，4molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，产生氯气1 mol，根据上述关系进行计算。

（1）MnO2 +4HCl =MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，锰元素化合价由+4价降低到+2价，转移电子的量2mol,生成氯气1mol，现有氯气0.448/22.4=0.02mol,反应转移电子的量为0.04mol；正确答案：0.04。

（2）①根据浓度的计算公式：C=1000×ρ×ω/M，所以C=1000×1.1×36.5%/36.5=11．0mol/L；正确答案：11．0mol/L。

②MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，产生氯气0.02 mol,消耗盐酸0.08 mol,根据n=C×V可知，0.08=V×11，V=0.00727L=7.27 mL；正确答案：7.27mL。

③MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，4 molHCl参加反应，有2molHCl被氧化，产生氯气1 mol，现产生氯气0.02mol，则被氧化的盐酸的物质的量是0.04mol；正确答案：0.04 mol。