题目内容

下列操作能达到实验目的的是

目 的

操 作

A

确定某卤代烃为氯代烃

取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化,

然后加AgNO3溶液,有白色沉淀

B

配制银氨溶液

在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失

C

提取碘水中的碘

将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置

D

确定蔗糖是否发生水解

取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液,加热

B

【解析】

试题分析:A、应该用硝酸酸化,A错误;B、在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失所得溶液就是银氨溶液,B正确;C、乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘,C错误;D、滴加新制的Cu(OH)2悬浊液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸,D错误,答案选B。

考点:考查实验方案设计与评价

练习册系列答案
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(14分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

实验一:制备NaClO溶液

(1)将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ;

实验二:制取水合肼(实验装置如图所示)

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(已知:N2H4·H2O + 2NaClO=N2↑ + 3H2O + 2NaCl)

(2)分液漏斗中的溶液是 (填标号A或B);

A.NaOH和NaClO混合溶液

B.CO (NH2) 2溶液

选择的理由是 ;

实验三:测定馏分中肼含量水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:

a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制250mL溶液。

b.移取25.00 mL于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀.

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式 ;滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是 。

(4)滴定时,碘的标准溶液盛放在 滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”);若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 (保留三位有效数字);

(5)为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是: 。

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