Question

将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（　　）

A．在燃料电池工作时，在装置内部可以看见淡蓝色火焰

B．通入氧气的电极为负极

C．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．电池工作一段时间后，溶液的pH基本不变

Answer 1

分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

解答：解：A、在燃料电池工作时，在装置内部发生的是自发的氧化还原反应，不会与点燃条件一样看见淡蓝色火焰，故A错误；
B、甲烷燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，故B错误；
C、甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正确；
D、电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以碱性减弱，溶液的pH减小，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．