Question

非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是

H₂SO₄

；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了

酸雨

而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A

N₂

；C

NO₂

．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑

．该反应

属于

（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

Answer 1

分析：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，
（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO₂，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO₃，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H₂SO₄；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N₂，C是NO₂，B是NO，D是HNO₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，
（1）若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO₂，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO₃，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H₂SO₄，
①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，
故答案为：酸雨；
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N₂，C是NO₂，B是NO，D是HNO₃，
①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N₂、NO₂，故答案为：N₂；NO₂；
②常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2H₂O+2NO₂↑；属于．

点评：本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可，难度不大．