Question

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”

的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答________(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．

(2)在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________________

上述现象说明溶液中的离子结合OH^－的能力最强的是________最弱的是________(填离子符号)

(3)B与A的差值为________mol．

Answer 1

答案：
解析：

　　Ⅰ(1)合理(1分)

　　(2)NaOH溶液(1分)　2Al＋2OH^－＋2H₂O2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)．

　　(3)B(2分)

　　Ⅱ(1)H⁺＋OH^－H₂O(2分)

　　(2)NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O(2分)　H⁺(1分)　NH₄⁺(1分)

　　(3)0.008(2分)