Question

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：______．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______．
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是______．
（4）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为：______，SO₂的立体结构为：______． 
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为______．

Answer 1

（1）第Ⅷ族元素有铁、钴、镍，原子序数最小的是铁，原子核外有26个电子，其原子结构示意图为：



，故答案为：



；

（2）3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况，一种是另一个3p轨道上没有电子，一种是另一个3p轨道上充满电子，所以当另一个3p轨道上没有电子，该原子是Si；一种是另一个3p轨道上充满电子，该原子是S，故答案为：Si或S；
（3）原子的外围电子排布是4s²4p⁴，说明该原子中各个轨道都充满电子，该原子核外电子数是34，所以是硒元素，故答案为：硒；
（4）根据VSEPR模型得，H₃O⁺的价层电子对=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，有1个孤电子对，所以是三角锥形；SO₂的价层电子对=2+

1

2

（6-2×2）=3，有1个孤电子对，所以是V形，
故答案为：三角锥形；V形；
（5）体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×

1

8

=2；面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×

1

6

+8×

1

8

=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；
设体心立方中晶胞的棱长为x，铁原子的直径为A，则3x²=（2A）²，解得x=

2 3 A

3

；
铁原子直径=A，所以其晶胞体积=R³，面心立方中晶胞的对角线为2A，则其边长=

2

A，其晶胞体积=2

2

A³．
体心立方的密度与面心立方的密度之比=

2m

( 2 3 A 3 )3

：

4m

2 2 A3

=3

6

：8，故答案为：1：2； 3

6

：8．