题目内容

常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是

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A．②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③>V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

练习册系列答案

常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是

A.
前者大
B.
后者大
C.
两者相等
D.
无法确定

A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定　　　

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－⁹ mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁     c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是

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