题目内容
如图是A～O 的转化关系．已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）写出G与水反应的化学方程式______；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______．
（2）化合物G中含有的化学键为______．
（3）写出F的电子式______，化合物O的电子式______．
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为______．
（1）写出G与水反应的化学方程式______；写出气体E与N溶液反应的离子方程式______．
（2）化合物G中含有的化学键为______．
（3）写出F的电子式______，化合物O的电子式______．
（4）E与F反应生成气体的化学方程式为______．
G是一种淡黄色固体，结合转化G+H2O→B+N，故G为Na2O2，B是气体单质，故B为O2，N为NaOH，A是一种金属单质，结合A+B→G可知，A为Na；
I是一种红棕色气体，为NO2，B为O2，由H
I可知H为NO，C为气体单质，由B+C→H可知，C为N2；
J、K为气体，J与K相遇会产生大量白烟，为HCl与NH3，故L为NH4Cl，C为N2，D气体单质，由转化关系C+D→J，故J为NH3，
K为HCl，D为H2，由转化D+E→K，且E为气体单质，故E为Cl2，由转化E+F
K+M（混合物），M含有气体，且F为气体，考虑甲烷与氯气反应符合转化关系，故F为CH4，M为甲烷的卤代物；
N为NaOH，L为NH4Cl，由N+L→J+O，且J为NH3，O为NaCl；
（1）G为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
E为Cl2，N为NaOH，氯气与氢氧化钠反应反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）F为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；
O为NaCl，是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：
，故答案为：
；
；
（4）氯代甲烷中一氯甲烷是气，E与F反应生成气体的反应是甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与氯化氢，反应反应方程式为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl，
故答案为：CH4+Cl2
CH3Cl+HCl．
I是一种红棕色气体，为NO2，B为O2，由H
| B |
J、K为气体，J与K相遇会产生大量白烟，为HCl与NH3，故L为NH4Cl，C为N2，D气体单质，由转化关系C+D→J，故J为NH3，
K为HCl，D为H2，由转化D+E→K，且E为气体单质，故E为Cl2，由转化E+F
| 光照 |
N为NaOH，L为NH4Cl，由N+L→J+O，且J为NH3，O为NaCl；
（1）G为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
E为Cl2，N为NaOH，氯气与氢氧化钠反应反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）F为CH4，分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
；
O为NaCl，是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：
，故答案为：
；
；
（4）氯代甲烷中一氯甲烷是气，E与F反应生成气体的反应是甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与氯化氢，反应反应方程式为CH4+Cl2
| 光照 |
故答案为：CH4+Cl2
| 光照 |
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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