题目内容
(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：
| 元素代号 | Q | R | X | Z |
| 微粒信息 | 离子 | 单质分子R2 | 离子：X3+ | 一种原子816Z |
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为 （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 。Q、R、X、Z中金属性最强的是 （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
（1）三 ⅠA族 
（2）Na>Al>Cl Na(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析试题分析：Q质子数为11，为Na； Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态，R为Cl，X为Al；Z质子数为8，为O。
（1）钠位于第三周期第IA族，氧化钠电子式为。
（2）Na、Al、Cl同处于第三周期，从左向右原子半径减小，原子半径Na>Al>Cl。金属性Na>Al>S>Cl、S>O，所以四种元素中金属性最强的是Na。
（3）Na与Al最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
考点：元素推断
点评：熟记1～18号元素名称和元素符号。
练习册系列答案
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是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。
。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：