题目内容
Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是（ ）A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
B．通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，
减小D．升高温度，平衡常数增大
【答案】分析：A．加水稀释，溶液中多数离子的浓度都减小；
B．CO2通入水中，生成H2CO3；
C．加入NaOH固体，抑制碳酸根的水解；
D．可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数．
解答：解：A．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故A错误；
B．CO2通入水中，生成H2CO3，溶液pH减小，故B正确；
C．加入NaOH固体，平衡向左移动，
减小，故C正确；
D．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确．
故选A．
点评：本题考查水解平衡常数及影响水解平衡的因素，难度不大，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．
B．CO2通入水中，生成H2CO3；
C．加入NaOH固体，抑制碳酸根的水解；
D．可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数．
解答：解：A．因稀释Na2CO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故A错误；
B．CO2通入水中，生成H2CO3，溶液pH减小，故B正确；
C．加入NaOH固体，平衡向左移动，
减小，故C正确；D．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故D正确．
故选A．
点评：本题考查水解平衡常数及影响水解平衡的因素，难度不大，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列叙述正确的是 （ ）
| A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀 |
| B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+ |
| C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42- |
| D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 |