用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是A．常温下.1mol甲烷含有的氢原子数为4NAB．2g氦气所含有原子数为0．5NA C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3NAD．18g水所含质子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA

B．2g氦气所含有原子数为0．5NA

C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3NA

D．18g水所含质子数为10NA

【解析】

试题分析：A、1个甲烷分子中有4个H原子，所以1mol甲烷含有的氢原子数为4NA，去；B、氦气的相对原子质量是4，所以2g氦气的物质的量是0．5mol，氦气是单原子分子，所以所含有原子数为0．5NA，正确；C、溶液的体积未知，所以离子数无法计算，错误；D、18g水的物质的量是1mol，1个水分子中含有10个质子，所以18g水所含质子数为10NA，正确，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

练习册系列答案

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已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1NaNO2溶液含有溶质的质量为

A．13.8g B．69g

C．34.5g D．0.5 mol

已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是

A．0～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少

B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2―比Ba2+多

C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH―

(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣l的主要成分是。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为。

（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有和。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有。

（5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。

下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO2
B	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定不含钾盐
C	在A1C13 和MgCl2 的混合液中加入过量NaOH溶液	先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解	金属性Na>Mg>Al
D	将盛水的分液漏斗先静置，再倒置	漏斗口和活塞不渗水	分液漏斗不漏液

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

能产生丁达尔效应的是

A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液

（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为；

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

（3）B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）；

（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

（保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论。

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

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