题目内容
合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为
，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度；
其中正确的组合是( )
A.①②③④⑤ B.①⑤ C.①④⑤ D.只有⑤
B
解析：该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率也可以增大；但若增加CO的浓度，平衡虽然向右移动，但CO的总量增大，其转化率反而减小；增大压强和使用催化剂的操作只能加快反应速率，缩短达平衡的时间，而与平衡时CO的转化率无关。
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CO2(g)+H2(g);ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度 ②增加压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度 （20分）
（I）多项选择题（6分）
关于化工生产的下列叙述中，正确的是 。
| A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化 |
| B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 |
| C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水 |
| D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝 |
（II）（14分）
工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 。（2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是 ；
在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3还原法：8NH3+6NO2
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的 %。
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
| | 注意事项 | 理由 |
| ① | | |
| ② | | |
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
、
。
7N2+12H2O（NO也有类似的反应）