Question

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、7.1gCl₂与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3N_A
• B、实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO₂加热反应可制得Cl₂的分子数为N_A
• C、1 mol OH^-和1 mol-OH （羟基）中含有的质子数均为9N_A
• D、标准状况下，22.4mLH₂O约含有 3.73N_A个原子

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，转移的电子需要按照氯气的量计算；
B．稀盐酸不与二氧化锰反应，则氯化氢不会完全反应，生成的氯气小于1mol；
C．羟基和氢氧根离子都含有9个质子；
D．标准状况下，水的状态不是气体．

解答： 解：A．7.1g氯气的物质的量为0.1mol，5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，0.1mol氯气完全反应最多得到0.2mol电子，转移的电子总数为0.2N_A，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸的反应中，消耗4mol氯化氢会生成1mol氯气，由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则反应生成的氯气小于1mol，制得Cl₂的分子数小于N_A，故B错误；
C．1 mol OH^-和1 mol-OH （羟基）中都含有9mol质子，含有的质子数均为9N_A，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下水不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，C为易错点，需要明确是考查的电子数还是质子数．