题目内容

19．下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是（　　）
A．KFB．NaClC．LiFD．LiCl

分析 阳离子半径与阴离子半径比值最大，则需要阳离子半径最大，阴离子半径最小，电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．

解答 解：电子层越多离子半径越大、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则阳离子半径：K+＞Na+＞Li+，阴离子半径：I-＞Cl-＞F-，故K+与F-离子半径比值最大，故选A．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

练习册系列答案
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9．为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，某研究性学习小组的同学们设计了如下实验方案，请回答有关问题：
方案一：当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为弱 酸（填“强”、“弱”），测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先不能 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）．
方案二：取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是弱 酸（填“强”、“弱”）．若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C（H+）=10-5mol/L
方案三：室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B（OH）n等体积混合，测得混合液的pH=8．
（1）写出生成正盐的化学方程式nHmA+mB（OH）n=BmAn+mnH2O
（2）若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为强酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为Bn++nH2O?B（OH）n+nH+
方案四：现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸．简述实验过程、现象、结论：取少量HmA溶液，滴加2滴石蕊，变红，微热，若红色不变，HmA为强酸，若红色变深，HmA为强酸．
10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O═4H++ClO-+SO32-
C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
D．将二氧化氮气体通入水中：2NO2+H2O═H++NO3-+NO
7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．O2、O3B．、C．2-甲基丙烷、乙烷D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H
14．下列离子方程式中书写不正确的是（　　）
A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D．澄清石灰水中通入少量CO2的反应：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
4．已知亚硫酸为中等强度酸，碳酸为弱酸（即亚硫酸比碳酸的酸性强）．假设下列实验每一步都完全反应．
将红热木炭投入热的浓硫酸中，并将反应后的气体依次通过：
①装有无水硫酸铜的玻璃管，②装有足量NaHCO3溶液的洗气瓶，③装有足量澄清的石灰水的洗气瓶．
（1）请描述各部分的实验现象．①变蓝，③变浑浊．
（2）写出下列反应的化学方程式：木炭与浓硫酸的反应2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2 ↑，②中发生两个化学反应，一个是：SO2+H2O?H2SO3，另一个反应的化学方程式是：NaHCO3+H2SO3=NaHSO3+CO2 ↑+H2O，③中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）③中的现象能否验证产物中有CO2气体能（填“能”或“否”）
11．下列物质中④互为同位素，②是同素异形体，⑤ 是同分异构体，⑥⑦是同系物，①③是同一物质．（填序号）
①②O2、O3③H2O、D2O
④${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
⑤CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4
⑥CH≡C─CH3、CH3─C≡C─CH3
⑦、CH3-CH2-CH3．
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
9．《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）A的结构简式为CH3CHO，B中含有的官能团为羧基
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）写出反应③的方程式反应类型为酯化反应或取代反应
（4）写出生成C的反应方程式．
（5）①②③中原子利用率能达到100%的是②（填标号）

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