Question

常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中c（OH—）/c（H+）=1×10—8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H+）=10—10mol·L—1

B．溶液中c（H+）+c（A—）=0.1mol·L—1

C．与0.05mol·L—1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A—）> c（Na+）> c（OH—）> c（H+）

D．原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH—）均增大

Answer 1

D

【解析】

试题分析：溶液中=1×10-8，由Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-3mol/L，A．溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol/L，错误；B．HA为弱酸不能完全电离，由c（H+）=10-3mol/L可知c（H+）+c（A-）=0.002 mol/L，错误；C．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），错误；D．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COO-+H+?CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH-）增大，正确。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。