题目内容
铁碳合金在现代建筑中占有十分重要的地位。
(1)基态Fe3+的M能层上电子排布式为_______，铁元素可形成多种配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，则这两种配合物所涉及的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________，电负性最大的是_______。
(2)三聚氰胺(
)中六元环结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，三聚氰胺的熔点为354 ℃，硝基苯的熔点是5.7 ℃。
①三聚氰胺中，环上与环外的氮原子杂化轨道类型分别为_______。
②导致三聚氰胺与硝基苯熔点相差很大的根本原因是____________________。
(3)已知常温下草酸(HOOC—COOH)的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，试从结构上解释Ka1、Ka2数值上的差异__________________。
(4)一定条件下，碳、氮两种元素可形成一种化合物，该化合物可作耐磨材料，其熔点________(填“高于”、“低于”或“无法判断”)金刚石的熔点。
(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm，则该合金的密度为____________(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
A | 将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2 | 胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 |
B | 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水 | 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 |
C | 用植物油提取溴水中的Br2 | 铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯 |
D | 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
A. A B. B C. C D. D
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操 作 | 现 象 | 结 论 | |
A | 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
B | 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
C | 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫色 | 原溶液中有I- |
D | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
A. A B. B C. C D. D
二氯化碳利用具有十分重要的意义，科学家有以下几个设想。
（1）用太阳能将CO2转化成O2和C(石墨烯），其设想如下：
①Fe3O4中Fe的化合价是+ 2和 __________；
②重整系统发生反应的化学方程式为______________________________。
（2）二氧化碳和氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右下图所示。
① 其它条件不变，起始时若按lmolCO2、2molH2进行投料，CO2转化率将_____________(填“增大”、“ 减小”或“不变”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能确定”）。
③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能确定”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJ•mol-1
CO2 (g) + H2O(l)
H2CO3 (aq) △H2=bkJ•mol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJ•mol-1
则利用NH3• H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_____________________________；
②已知常温下相关数据如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol • L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol • L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol • L-1 |
则反应NH4++HCO3-+H2ONH3• H2O+ H2CO3的平衡常数k=___________。