题目内容

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（　　）
A、反应混合物的浓度
B、反应物的转化率
C、正．逆反应速率
D、反应混合物的压强
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答： 解：A、如果两计量数相等，增大压强，反应体系的各物质的浓度变大，但平衡不移动，故A错误；
B、反应物的转化率的变化，说明化学平衡发生移动，故B正确；
C、正、逆反应速率变化量相等，但平衡不移动，故C错误；
D、两边气体的计量数相等，压强改变平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A、原子总数B、质子总数
C、密度D、质量
化学兴趣小组设计如图实验装置．电解开始不久，铜电极附近溶液为无色，过了相当长时间后才呈蓝紫色．下列有关描述正确的是（　　）
A、电子由锌极流向铜极
B、锌电极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、铜电极实验现象的原因是生成的Cu2+和I-发生了反应
D、将铜换成铁，电解开始后不久铁电极附近溶液即呈蓝紫色
如图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl3溶液显紫色．

根据上图回答问题：
（1）F的结构简式为
 
．
（2）写出以下反应化学方程式：
反应①
 
．
反应⑥
 
．
（3）核磁共振氢谱可以证明化合物D中有
 
种处于不同化学环境的氢．
（4）B的同分异构体有多种，其中属于甲酸酯类且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有
 
种，写出中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式
 
．
有机物A-F的转化关系如下（已知A分子中无甲基）

①有机物A的相对分子质量为90，9g A和足量Na反应，生成2.24L H2（标准状况），A的分子式为
 
．
②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为
 
．
③由E生成F的反应类型是
 
．
④写出由D直接生成E的化学方程式为
 
．
⑤写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式
 
．
下列中学化学中常见物质的转化关系如图，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．

（1）写出B的化学式
 
；
（2）写出反应A+B→C+D的一种应用
 
；
（3）写出过量的D与稀硝酸反应的离子方程式：
 
；
（4）H→I的化学方程式：
 
；
（5）某同学认为物质J 中可能同时含有同一金属元素的不同价态，若要确定其中低价阳离子的存在最好应选用
 
；
A、KSCN溶液和氯水 B、铁粉和KSCN 溶液C、浓氨水   D、KMnO4溶液．
简要回答下列问题（并写出问题1、2、4的方程式）
（1）镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是
 
．
（2）为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？
 
．
（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的原因是：
 
．
（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是
 
．
某探究小组为“变废为宝”，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线．

（1）固体A、固体C的化学式分别是
 
、
 
．
（2）步骤①中与铁有关的离子方程式为
 
；步骤①中能否用稀HCl代替H2SO4？
 
填（“能”或“否”）
（3）为了将Fe2+氧化成Fe3+且不引入杂质，氧化剂A最好是
 
（填化学式）．
（4）步骤②的离子反应方程式为
 
；步骤②中可通过控制H2SO4和HNO3的量，让NO3-尽可能转化为气体逸出，则溶液B的溶质是
 
（填化学式），则从溶液B获得硫酸铜晶体的方法是
 
．
在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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