题目内容
下列物质间的转化在给定条件下能够实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2（aq）或Na[Al（OH）4]（aq）
Al（OH）3
②S
SO3
H2SO4
③NaOH（aq）
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
⑤NH4Cl（s）
NH3
NH4HCO3．
①Al2O3
| NaOH(aq) |
| △ |
| CO2 |
②S
| O2 |
| 点燃 |
| H2O |
③NaOH（aq）
| 足量CO2 |
| △ |
④Fe2O3
| HCl(aq) |
| △ |
⑤NH4Cl（s）
| 熟石灰 |
| △ |
| H2O、CO2 |
| A、①③⑤ | B、②③④ |
| C、②④⑤ | D、①④⑤ |
考点：镁、铝的重要化合物,铵盐,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．
②硫燃烧生成二氧化硫．
③在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
④三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，因为三价铁水解生成易挥发的氯化氢气体，所以加热得到氢氧化铁；
⑤NH4Cl与熟石灰反应生成氨气，通入二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵．
②硫燃烧生成二氧化硫．
③在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．
④三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，因为三价铁水解生成易挥发的氯化氢气体，所以加热得到氢氧化铁；
⑤NH4Cl与熟石灰反应生成氨气，通入二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵．
解答：
解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，因为三价铁水解生成易挥发的氯化氢气体，所以加热得到氢氧化铁，故④错误；
⑤NH4Cl与熟石灰反应生成氨气，通入二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，故⑤正确．
故选：A．
②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；
③在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，因为三价铁水解生成易挥发的氯化氢气体，所以加热得到氢氧化铁，故④错误；
⑤NH4Cl与熟石灰反应生成氨气，通入二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，故⑤正确．
故选：A．
点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．
练习册系列答案
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下列结论正确的是（ ）
| A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2 |
| C、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 |
| D、15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.204×1023 |
在核反应方程
He+
N→
O+X中，X代表的粒子是（ ）
4 2 |
14 7 |
17 8 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶盛的溶液是（ ）| A、浓硫酸 |
| B、饱和食盐水 |
| C、浓氢氧化钠溶液 |
| D、氢氧化钙悬浊液 |
X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y?2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
| A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
| C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 |
| D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 |
如图是在温度T1、T2时溶液中c（H+）、c（OH-）变化关系图，试回答：