题目内容
在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓H2SO4干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学生设计的实验装置图：
上述装置中有哪些错误？请分别指出．(有几处填几处)
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解析：
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答案：(1)烧瓶下面缺石棉网； (2)铁圈下面缺酒精灯； (3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了； (4)两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞． 解析：本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验过程非常熟悉． 首先应根据试题要求制得干燥纯净的氯气，用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质．用饱和食盐水除去HCl气体，这个装置必须在先，用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了． |
提示：
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气体综合实验的知识框架如下：
(1)制取气体：应注意思考以下几个方面： ①从试剂性质和反应条件来考虑选择制取气体的装置； ②从气体的性质和可能含有的杂质气体的性质考虑净化的顺序与方法： ③有毒气体要注意尾气的吸收； ④加热温度不能过高．因为浓HCl和MnO2共热制Cl2，故温度不易过高，一般不超过90℃，否则HCl挥发，不利于氯气的制取． (2)净化原则： ①净化剂不能跟被净化的气体反应； ②不能引入新杂质； ③一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂． 除去HCl气体用饱和食盐水吸收HCl，因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl气体易溶于食盐溶液的水中． (3)干燥气体： 干燥是一种净化气体的特殊方法，要遵循净化原则，注意选择合适的干燥剂． (4)收集气体： Cl2可用向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法来收集(制取干燥Cl2不能用此法)． (5)尾气吸收： 中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；另一种是用液体吸收，如Cl2可用碱液吸收． |
