题目内容
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）分析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，据此解答．
解答：解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O，故A错误；
B．丁为S，在周期表中的位置为第3周期ⅥA族，故B正确；
C．硝酸、硫酸都属于强酸，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-＞O2-＞F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径S2-＞N3-，故离子半径S2-＞N3-＞O2-＞F-，故错误；
故选BC．
A．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H2O，故A错误；
B．丁为S，在周期表中的位置为第3周期ⅥA族，故B正确；
C．硝酸、硫酸都属于强酸，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-＞O2-＞F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径S2-＞N3-，故离子半径S2-＞N3-＞O2-＞F-，故错误；
故选BC．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．
练习册系列答案
发散思维新课堂系列答案
相关题目
