某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2.并探究氯气的相关性质. (1)若A装置中固体药品为KClO3.则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol.(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢.还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞.若C中发生堵塞.则B中将观察到的现象是 .(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性.Ⅰ处是湿润� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学学习小组设计下图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

(1)若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。

(2)装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，则B中将观察到的现象是_______________________________________。

(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是________、________。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_____________________________________________。

(5)请用化学方程式说明装置F的作用：_______________________________________。

(6)甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_______________________。

(1)5/3　(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱　(3)无水氯化钙(或硅胶、P2O5)　干燥的有色布条

(4)打开A中分液漏斗的活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性强于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性强于碘

(5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

(6)SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋、SO32—＋2H＋=SO2↑＋H2O

【解析】(1)A装置中发生反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，由化学方程式可知，反应中每生成1 mol Cl2时转移5/3mol电子。(2)当装置C中发生堵塞时，将导致B装置的锥形瓶中气体压强增大，从而使B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(3)氯气能使湿润的有色布条褪色，故Ⅲ处应加入干燥的有色布条，和Ⅰ处湿润的有色布条作对比，Ⅱ处应加固体干燥剂。(4)利用卤素单质之间的置换反应比较元素非金属性的强弱。(5)F为尾气吸收装置，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(6)若将F中的试剂换为Na2SO3溶液，则会产生污染环境的SO2气体。

练习册系列答案

相关题目

下列有关分类的观点正确的是(　　)。

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池　③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金　④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源　

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

A．①② B．②④C．③④ D．③⑤

钯(Pd)催化偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一。例如：

化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：

(1)化合物Ⅰ与Br2发生加成反应所得产物的结构简式为______________。

(2)化合物Ⅱ的分子式为________。

(3)化合物Ⅲ与化合物Ⅱ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为_____________________________________________________ (注明条件)。

(4)化合物Ⅳ的结构简式为______________。

(5)Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体。Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。Ⅴ的结构简式可能是______________。

(6)1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________________。

下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　)。

选项实验事实结论

A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强

B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化性

D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。

实验	实验过程	实现现象
①	通入一段时间N2，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8 ℃。

(1)实验③反应的离子方程式是_____________________________________________。

(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是____________________________________________________

(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________________________。

(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，并说明原因：____________________________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。

生活中常用的某种香料X的结构简式为

(1)香料X中含氧官能团的名称是________。

(2)香料X可发生的反应类型是________(填代号)。

a．酯化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．消去反应

(3)已知：

香料X的合成路线如下：

①A的结构简式是________。

②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂是________。

a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴水 d．氢氧化钠溶液

③D→X的化学方程式为___________________________________________。

④有机物B的某种同分异构体E具有如下性质：

a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应

b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键则E的结构简式为________。

为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白。

(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________

已知氯化炉中氯气和焦炭的理论用料物质的量之比为7∶6，则氯化炉中还原剂的化学式是___________________________。

(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ/mol

②2Mg(s)＋TiCl4(s)= 2MgCl(s)＋Ti(s)ΔH＝－512 kJ/mol

则Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)　ΔH＝________。

(3)氩气通入还原炉中并不参与反应，通入氩气的作用是___________________________

(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO32—＋6H2O，该电池中正极上的电极反应式为_________________________________________。

工作一段时间后，测得溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式为K＝

C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动

D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(　　)

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小

C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡

D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

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